O que é poder polarizante?

O que é poder polarizante?

O poder polarizante , resumidamente, trata-se da capacidade que um cátion possui de distorcer a nuvem eletrônica do ânion. Nesse sentido, essa capacidade cresce com o aumento da densidade eletrônica do cátion. Portanto, um aumento da carga e uma diminuição do raio implicam aumento do poder polarizante.

O que você entendeu por poder polarizante e Polarizabilidade?

Polarizabilidade é o quanto a nuvem eletrônica pode ser destorcida, o quanto ela é maleável. O termo polarizabilidade é, geralmente, aplicado a ânions. Dessa forma, um ânion pouco polarizável é aquele que é muito “apegado” aos seus elétrons. Isso geralmente ocorre com ânions pequenos e com alta carga nuclear.

Quais variáveis influenciam no poder polarizante e na Polarizabilidade e como elas influenciam cada um?

O poder polarizante depende de dois parâmetros principais: o raio iônico e a carga do cátion. Quando a carga do cátion aumenta, o raio diminui, assim, para melhor descrever o poder polarizante, usa-se a razão carga-raio dos cátions.

Quais são as 3 regras de Fajans?

Regras de Fajans: o caráter covalente aumenta com 1) alta densidade de carga do cátion; 2) tamanho grande do ânion e alta carga do ânion; 3) configuração eletrônica distinta de gás nobre (s2 p6).

Como surge a Polarizabilidade?

Polarizabilidade está associada à capacidade de distorção da nuvem eletrônica de uma espécie química (átomo, íon ou molécula). Quanto maior o tamanho da nuvem eletrônica (raio atômico, raio covalente ou raio de van der Waal), mais polarizável será a espécie.

O que é Polarizabilidade de uma molécula?

Polarizabilidade(α) é capaxidade que um atomo ou molécula tem de mudar sua distribuição eletrônica em resposta a um campo elétrico externo (E), ou a uma carga nas suas proximidades.

O que diz a regra de Fajan?

Caráter covalente aumenta ao diminuir o tamanho do cátion ou aumentar sua carga. Caráter covalente aumenta ao aumentar o tamanho do ânion ou aumentar sua carga. O caráter covalente é maior para uma configuração distinta de gás nobre.

O que é caráter iônico?

Uma ligação química terá seu caráter determinado basicamente pelas eletronegatividades dos átomos que a compõem. Quanto maior for a diferença entre as eletronegatividades dos átomos, maior será o caráter iônico da mesma.

Como ocorre o dipolo induzido?

As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula.

Como o dipolo é formado?

O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária. Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.

O que é Polarizabilidade α?

Polarizabilidade(α) é capaxidade que um atomo ou molécula tem de mudar sua distribuição eletrônica em resposta a um campo elétrico externo (E), ou a uma carga nas suas proximidades.

Como saber a Polarizabilidade de uma molécula?

A polarizabilidade de um átomo ou molécula é definida como a razão entre seu momento dipolar induzido e o campo elétrico local; em um sólido cristalino, considera-se o momento de dipolo por célula unitária.

Quais fatores influenciam nas forças intermoleculares?

As forças intermoleculares estão diretamente relacionadas a algumas propriedades das substâncias, pois são elas que estabelecem o estado físico de uma substância. Desta forma, o ponto de ebulição e o ponto de fusão são elementos que irão interferir na força de van der Waals.

Que tipo de molécula tem tendência a ter Polarizabilidade elevada?

Então espécies com maior raio atômico e com mais elétrons terão seus elétrons deformados mais facilmente, já que eles estão menos ligados ao núcleo. Por isso, elas terão polarizabilidade elevada. ... Quanto maior o abaixamento da energia potencial, mas estabilizada ficam as moléculas e mais forte é a ligação.

O que é polaridade Exemplos?

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação. Um exemplo: a molécula de água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). ... Sendo assim, a molécula de H2O é considerada polar, pois os elementos que a formam possuem eletronegatividades distintas.